第四单元 物质构成的奥秘 (新人教)
时间:2021-03-26 作者:xiaoxiaoyi 来源:网络整理
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成【教学目标】知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念,会查表找到相对原子质量。过程与方法:通过学习,学会分析图表。情感态度与价值观:建立物质是无限可分的唯物主义观点。【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、思维联想、引入新授1、分子和原子有何本质区别?2、原子是最小的粒子吗?二、进入新授 1、原子的构成1)思考并回答:分子和原子都是构成物质的一种粒子,水是由 构成,水分子由 构成。铁由 构成,那么原子能否再分?原子怎样构成的?2)学生阅读教材p68-69第一自然段,交流对原子的构成的了解。 (每一个带一个单位的 电荷)原子核 (不带电)原子 (每一个电子带一个单位的 电荷)3)讨论:⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子,为什么整个原子不显电性?⑵你能画出氢原子的模型吗?4)观察分析表4-2,你从中获得哪些信息?a、核电荷数=b、c、2、相对原子质量1)写一写一个氢原子、一个氧原子的质量,思考:这样书写方便吗?原子的质量又该怎样衡量?2)引入相对原子质量概念:理解:3)练习查相对原子质量。71页练习34)相对原子质量的计算方法。a、根据定义计算:相对原子质量= 原子的质量 /一种碳原子质量的1/12b、由质子数和中子数计算:相对原子质量=质子数+中子数想一想:相对原子质量为什么是质子数和中子数之和?三、课堂练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德:泽维尔,开创了“飞秒”化学的新领域,使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是( )a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动c化学变化中生成物分子的形成d原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是( )a质子数和中子数 b质子数和电子数c中子数和电子数 d核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32,质子数是16,则中子数是 ,电子数是 ,核电荷数是 。共11页,当前第1页12345678910114、已知1个碳12原子原子质量为nkg,1个a原子的质量为mkg,则a原子的相对原子质量可表示为 。5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,1个氯原子的质量是5.888×10-26kg,则氯原子的相对原子质量是 ;相对原子质量为m,核内中子数为n的原子a,其核外电子数是 。6、下列关于原子的说法中,错误的是( )a原子是化学变化中的最小粒子 b原子是最小的粒子c原子核带正电荷,但原子不显电性 d分子能直接构成物质,而原子不能四、反思与体会【教学后记】 课题2 元 素【教学目标】知识与技能:了解元素的概念,理解元素与原子的区别与联系。过程与方法:通过学习,学会认识物质组成与构成不同。情感态度与价值观:将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。【教学重点】元素的概念,元素与原子的区别与联系【教学难点】学会认识物质组成与构成不同【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧识,引入新授(1)一个碳-12原子质量为mkg,某原子质量为nkg,则该原子的相对原子质量为 。(2)原子是怎样构成的?相同的原子有什么共同点?二、进入新授1、元素的概念 阅读并讨论p71第二自然段小结对元素的理解2、元素与原子的比较:试一试列表比较元素与原子。 元 素原 子 区 别 适用范围 联 系 3、地壳中各元素的含量⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是 、 、 、 _________。记忆:“养闺女贴盖”⑵并不是含量少作用就小。三、讨论p71[讨论]四、活动与探究⑴阅读资料,了解生物细胞中元素的含量。⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成,并列表说明。五、反思与体会通过这节课的学习,我的收获和体会是:【教学后记】课题2 元 素 【教学目标】知识与技能:了解元素符号所表示的概念,学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。共11页,当前第2页1234567891011过程与方法:采用师生合作的方式进行授课,教给学生必要的方法和技巧。情感态度与价值观:使学生初步了解科学思想和科学方法。【教学重点】正确书写元素符号【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称【教学方法】师生合作法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回忆旧知,引入新授:某药品说明书中标明:本品每克含铁15毫克,铜2毫克,锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指( )a、分子 b、原子 c、元素 d、无法确定二、进入新授1、元素符号为了便于交流,国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。⑴定义:书写规则:练习书写钙元素 镁元素 氧元素 铁元素 ⑵元素符号表示的意义:a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量练习c、s、fe、ar等表示的意义。思考:如何表示几个原子?⑶常见元素符号的记忆歌诀(讨论记忆方法)⑷元素周期表简介阅读教材p74填写下列空白。①科学家们根据 ,把它们科学有序地排列起来,得到元素周期表。②元素周期表按元素 递增的顺序给元素编号,叫做原子序数。得等式 = = = 。③编排结构周期: 族: 共11页,当前第3页1234567891011元素周期表共 个周期, 个族。④颜色分区:对金属非金属用不同颜色分区,并标有元素的相对原子质量。三、活动与探究教材p74“活动与探究”四、课堂练习:p75/1、2、3、4五、课外拓展:讲述116、118号元素失踪的新闻报道,引导学生讨论。六、板书设计元素符号为了便于交流,国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。一、定义:书写规则:练习书写钙元素 镁元素 氧元素 铁元素 二、元素符号表示的意义:a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量【教学后记】 课题3 离 子【教学目标】知识与技能:了解原子的核外电子是分层排布的。过程与方法:边看边叙述或边讲边图式,用创设情景来展示电子分层运动,离子的形成等知识内容。情感态度与价值观:通过对离子的形成的学习,使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。【教学重点】核外电子分层运动的特点【教学难点】离子的形成【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧知:1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。2、原子的结构及所带电荷的情况如何?二、引入新授:电子在核外的空间里作高速的运动,那么,这些电子是怎样排布在核外空间的呢?三、进入新授:(一)核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结:⑴电子层:核外电子经常出现的 。⑵核外电子的分层排布: 。⑶元素原子核外电子最少有1层,最多的有 层,第一层离核最近,最外层电子数最多不超过 个(只有一层的不超过2个)2、认识钠原子结构示意图你知道各部分的含义吗?(阅读教材第三自然段)3、观察表4-4后得出:4、核外电子排布规律:⑴第一层最多排 个电子,⑵第二层上最多排 个电子,⑶最外层最多排 个电子。(二)原子结构与元素化学性质的关系。(1)、阅读教材p76第四自然段至第一自然段后讨论:理解:⑴稀有气体原子最外层电子数为8个(he为2个)为一种相对稳定结构,相对稳定性结构是指 。在化学反应中一般 ,化学性质不活泼。共11页,当前第4页1234567891011⑵金属元素原子最外层一般少于 个电子,在化学反应中一般易 ,使次外层变为最外层而达到 电子的相对稳定结构,化学性质活泼。⑶非金属原子最外层一般 电子,在化学反应中一般易 ,使最外层达到 电子的相对稳定结构,化学性质活泼。(2)、小结:元素的性质与原子核外电子的排布,特别是 有密切的关系。三:练习:试一试画出氦、氖、氩,钠、镁、铝,氧、硫、磷的原子结构示意图,并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样?四、板书设计一、核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结:⑴电子层:核外电子经常出现的 。⑵核外电子的分层排布: 。⑶元素原子核外电子最少有1层,最多的有 层,第一层离核最近,最外层电子数最多不超过 个(只有一层的不超过2个)2、原子结构示意图3、核外电子排布规律:⑴第一层最多排 个电子,⑵第二层上最多排 个电子,⑶最外层最多排 个电子。(二)原子结构与元素化学性质的关系【教学后记】 课题3 离 子 【教学目标】知识与技能:了解离子的概念,并掌握它的形成规律及与原子的区别。过程与方法:采用指导阅读、组织讨论来进行教学,让抽象思维变换为形象思维。情感态度与价值观:培养学生微观想象能力,推倒思维方法。【教学重点】了解离子的概念【教学难点】离子的表示【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知:⑴回忆在原子中:核电荷数= = = ⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。二、、引入新授:分析11号、17号元素的原子结构示意图,分析其最外层电子数特点后印入。三、进入新授:(一)离子的形成(1)定义:带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。(2)表示方法——离子符号书写要求:先写上元素符号,再在元素符号的右上角标明所带的电荷数,数字前,符号后,是“1”省略不写。共11页,当前第5页1234567891011(3)练习书写离子符号:氢离子h+ 镁离子mg2+ 铝离子al3+ 氟离子f- 氧离子o2- 硫离子s2- (4)离子符号的含义例:2mg2+ 表示:一个镁离子 表示:每一个镁离子带两个单位的正电荷(5)阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物,列如:nacl等。(二)离子与原子的比较 原子离子 阳离子阴离子概念 电性 表示方法 相互转化 (三)小结:构成物质的粒子有 、 、 。由原子直接构成的物质: 例:由分子构成的物质: 例:由离子构成的物质: 例:三、课堂练习p78/1、2四、板书设计(一)离子的形成(1)定义:带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。(2)表示方法——离子符号书写要求:先写上元素符号,再在元素符号的右上角标明所带的电荷数,数字前,符号后,是“1”省略不写。(3)练习书写离子符号:氢离子h+ 镁离子mg2+ 铝离子al3+ 氟离子f- 氧离子o2- 硫离子s2- (4)离子符号的含义例:2mg2+ 表示:一个镁离子 表示:每一个镁离子带两个单位的正电荷(5)阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物,列如:nacl等。(二)离子与原子的比较 原子离子 阳离子阴离子概念 电性 表示方法 相互转化 【教学后记】 课题 4 化学式与化合价【教学目标】知识与技能:了解化学式的概念及涵义,掌握一些简单化学式的写法和读法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】简单化学式的写法和读法【教学难点】化学式的写法【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。⑵写出物质分类表,每种物质各举两例,写出该物质的名称。共11页,当前第6页1234567891011二、引入新授:物质的名称很难表示一种物质的组成,为了便于认识和研究物质,在化学上常用元素符号来表示物质的组成。三、进入新课:(一)化学式阅读教材p79后小结:⑴定义:用元素符号来表示物质组成的示子。⑵理解:小组对话:h2o表示的各种意义。想一想:co2表示什么意义呢?⑶小结:化学式表示的意义。a、表示某种物质 b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类 d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比⑷化学式的书写金属:如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属:如c、pa、单质的书写 稀有气体:如he、ne用双原子表示—气态非金属:如o2、n2b、化合物的书写(下课时)⑸多个原子或多个分子的表示方法。练习:多个原子的表示:3个铁原子 2个氢原子 多个分子的表示:3个氢分子 2个氯分子 m个水分子 n个二氧化碳分子 讨论:p79符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义?小结:在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。⑹化学式的读法:单质化学式读法:除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外,其余直接读元素名称。化合物化学式读法:由两种元素组成的化合物的名称,一般读作“某化某”,例如nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,例如co读作二氧化碳,fe3o4读作四氧化三铁。练习读: cu ar n2 三、活动与探究:p82以邻座同学为一小组,对以下题目进行练习,并互相订正。1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。2、读出以下化学式的名称:mno2 cuo so2 ki mgcl2四、课堂练习:基础训练五、板书设计 化学式一、定义:用元素符号来表示物质组成的示子。化学式表示的意义。a、表示某种物质 b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类 d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比二、化学式的书写金属:如fe、cu共11页,当前第7页1234567891011直接用元素符号表示 固态非金属:如c、pa、单质的书写 稀有气体:如he、ne用双原子表示—气态非金属:如o2、n2b、化合物的书写(下课时)【教学后记】 课题 4 化学式与化合价 【教学目标】知识与技能:了解化学式的涵义,知道一些常见元素和根的化合价,能利用化合价推求化学式,依据化学式表示某些物质组成。过程与方法:应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学,并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】化合物化学式的书写【教学难点】利用化合价推求化学式【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知1、写出下列物质的化学式:铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气2、画出钠和氯的原子结构示意图3、写出上述元素两两结合,可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为 二、进入新课(一)化合价定义:理解:原子团(根)定义:⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2例:在化合物中:na、ca、s、so4想一想:化合价与离子的表示方法有何异同? +1 +2 -2 -1思考:为什么na而非na,s而非s呢?⑵化合价的确定及其规律阅读教材p81页后填写a、化合物中:氧为 价,氢为 价,金属元素一般显 价,非金属元素一般显 价。b、两个零:化合物中各元素的化合价的代数和为0;单质中元素的化合价为0。⑶化合价及根的化合价的记忆,记忆p80表4-6。[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。化合价记忆歌诀:一价钾钠卤氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五三磷;二三铁、二四碳;二三四五氮;二四六硫锰齐全;铜汞二价最常见。(二)化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式,看p81页例题例:书写硫酸铝的化学式 +3-2a正价前,负价后:also4 +3 -2b交叉约简定个数:al2(so4)3 +3 -2共11页,当前第8页1234567891011c写右下,验正误:al2(so4)3 (+3)×2+(-2)×3=0小结写法:练习书写化学式: cloohso4no3co3mg -3+1 -4+1特例:nh3、ch4⑵根据化学式(或原子团的化合价)推断元素的化合价。a、讨论:p82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。b、试确定so32-中硫元素的化合价。⑶根据化合价判断化学式是否正确。如:zncl hso4 mgoh2 mgo2是否正确,并改正。三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.四、板书设计化合价的规律1、化合物中:氧为 价,氢为 价,金属元素一般显 价,非金属元素一般显 价。2、两个零:化合物中各元素的化合价的代数和为0;单质中元素的化合价为0。【教学后记】课题4 化学式与化合价【教学目标】知识与技能:了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法:鼓励学生主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观:通过从定量的角度对物质进行讨论,让学生体验由定性到定量认识事物的方法。【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成【教学难点】化合物中元素质量分数的计算【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知:1、用数字及符号表示:氖气 一个镁原子 m个水分子 n个氯分子 五个二氧化碳分子 n个五氧化二磷分子 2、回忆化学式表示的意义(以co2为例)二、引入新授:化学式除了有质的意义,还有量的意义。三、进入新课:(一)相对分子质量⑴定义:⑵理解:(二)有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量阅读教材p82页“1”后,小结:元素与元素之间用“+”号,元素与右下角数字之间用“×”号。练习:计算cl2,2ca(oh)2的相对分子质量或相对分子质量之和。⑵计算物质中组成元素的质量比看p82页“2”后,明确计算格式只写元素符号或名称,不写个数; 打括号,化成最简比。练习;计算so2、nh4no3中各元素的质量比。⑶计算物质中某元素的质量分数阅读p82页“3”后,将该题简写成。 n%= 2n /nh4no3 ×100% = 2×14/80×100%=35%共11页,当前第9页1234567891011合作练习:计算nh4no3、co(nh2)2、(nh4)2so4、nh4hco3中氧元素的质量分数,并按肥效(含氮量)由高到低排列。活动与探究:p83页(课后);p85页第11题。⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g?解:m(o)=36×(o/h2o)×100%=36×(16/18)×100%=32g答:略。公式:某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数练习:100gfe2o380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g?⑸确定化学式的计算[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量为44,氮氧元素的质量比为7:4,则它的化学式为 。解:设该化合物的化学式为nxoy,则14x:16y=7:414x+16y=44 所以x=2;y=1,故化学式为n2o四、课堂练习:某金属元素r的氧化物中,r元素与氧元素的质量比为9:8,r的相对原子质量为27。试写出r的氧化物的化学式。五、板书设计(一)相对分子质量(二)有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算【教学后记】 第四单元 整理与小结【教学目标】知识目标:1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号;2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。能力目标:通过复习培养学生综合计算的能力。【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号【教学难点】学生综合计算的能力培养【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、知识结构整理1、化学式的书写金属:如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属:如c、pa、单质的书写 稀有气体:如he、ne用双原子表示—气态非金属:如o2、n2b、化合物的书写正价前,负价后;交叉约简定个数;右下,验正误2、依据化学式计算 ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算 质子 原子核 结构 中子 核外电子——核外电子排布3、原子 结构简图相对原子质量 4、在描述物质的组成时用 来叙述,描述物质构成时用 叙述,描述分子构成时用 来叙述。共11页,当前第10页1234567891011三、 专题总结及应用1、a元素原子的电子层数为3,其原子的最外层有1个电子,已知a离子的核外电子数为n,则a原子的核电荷数是( )a、n+1 b、n-1 c、n d、n+32、某种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:4,则该氧化物中氮元素的化合价( )a、+5价 b、+3价 c、+2价 d、+1价3、有一不纯的硝铵样品(硝铵nh4no3),经分析其中含氮37%,则所含杂质可能是( )a、(nh4)2so4 b、co(nh2)2 c、nh4cl d、nh4hco3四、板书设计1、化学式的书写金属:如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属:如c、pa、单质的书写 稀有气体:如he、ne用双原子表示—气态非金属:如o2、n2b、化合物的书写正价前,负价后;交叉约简定个数;右下,验正误2、依据化学式计算 ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算 质子 原子核 结构 中子 核外电子——核外电子排布3、原子 结构简图相对原子质量 【教学后记】共11页,当前第11页1234567891011