一、物质的构成1、物质构成的体系概念:保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不" />
cy| dict| poetry|(名师导引)XX年中考化学专题复习精品学案――物质构成的奥妙教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!"type="#_x0000_t75"> 一、物质的构成1、物质构成的体系 概念:保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念:化学变化中的最小微粒 特征:同分子的特征相似物质 原子 质子(带正电) 构成 得 原子核(带正电) 失 结构 中子(不带电) 构 电 核外电子(带负电) 成 子 形成 概念:带电的原子或原子团 离子 阳离子 分类 阴离子2、原子与分子的区别和联系
分子
原子
备注
相似点质量和体积都很小,处于不断的运动中,分子间有间隔。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同质量和体积都很小,处于不断的运动中,原子间有间隔,同种原子性质相同,不同种原子性质不同共 不同点在化学反应中,分子本身发生分裂,可以再分原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中不可再分;在化学反应前后,原子的种类和数目不发生改变 联系分子是原子构成的,分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子,原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别 项目 原子 阳离子 阴离子 结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数>电子数核电荷数=质子数<电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷 性质一般性质比较活泼(除稀有气体原子外) 稳定 稳定 符号(举例) h、o、al h+ al3+ o2- cl-【例1】(XX·盐城)下列对分子、原子、离子的认识,正确的是( )a、分子是保持物质的最小粒子 b、原子是最小的粒子,不可再分c、原子得到或失去电子后形成离子d、co2和co性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【答案】c【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,不能保持物质的物理性质,故a错。原子是化学变化中最小的粒,它由原子核和电子构成,所以b错。原子得到电子带负电,失去电子带正电,形成离子,所以c正确。co2和co性质的差异是因为分子结构不同,所以d错。【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质,分子有原子构成,原子得失电子形成离子,不同种分子,性质不同变式训练一1、(XX·晋江)夏日的校园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明( )a.分子是不断运动的 b.分子是由原子构成的28+11c.分子具有一定的质量 d.分子之间有一定的间隔2、(XX·泰州)结构示意图 表示的微粒是( ) a.原子 b.分子 c.阳离子 d.阴离子3、(XX·潍坊)下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 下列叙述错误的是( )a.铝原子结构示意图的最外层有3个电子b.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数c.核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为sio2d.同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如:氯o +1 +3 +5 +7元素包括c1-、cl、cl、c1、cl、cl…不同形式的粒子和cl一35、cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子,因为它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子,类原子”六个字。(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素的原子的质子数一定不相同。共 元素 原子 区别是宏观概念,只表示种类不表示个数 是微观概念,既分种类,又表示个数 适用 范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成 联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素,原子是元素的最小单位,而元素是原子的一个归类“集体”。【例2】(XX·福州)海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )a.原子 b.分子 c.元素 d.单质【答案】c【解析】此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂,我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成,是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成,由元素组成。变式训练二1、(XX·东营)运用XX年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指( )a.分子 b.原子 c.元素 d.单质2、(XX·南京)根据下表中相关信息,判断出的元素名称不一定合理的3、(XX·苏州)由种类相同的元素组成的一组物质是( )a、冰和干冰 b、银和水银 c、烧碱和纯碱 d、水和双氧水三、物质的分类 混合物金属 分类 单质 非金属 稀有气体共 单质 化合物 概念由同一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物 元素形态元素处于游离态元素处于化合态 性质不能发生分解反应和复分解反应大部分能发生分解反应和复分解反应 联系 值得注意的是:①组成单质的虽是同一种元素,但在单质分子中,有单原子分子(一个原子构成一个分子),如稀有气体;有双原子分子(两个原子构成一个分子),如氢气、氧气;有多原子分子,如白磷,臭氧(o4),巴基球(c60)等。②同种元素可以形成不同种单质,如白磷和红磷、氧气和臭氧,它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化,这种转化是化学变化,如石墨转化为金刚石。3、氧化物和酸、碱、盐 (1)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如na2o)和酸性氧化物(如co2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如h2o、co、no等。碱性氧化物都是金属氧化物,大多数非金属氧化物是酸性氧化物,也有一些金属氧化物是酸性氧化物,如mn2o7。 (2)酸:由氢和酸根组成,电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(h+),阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如hcl和含氧酸如h2so4;按能电离出h+的多少可分为一元酸如hcl、二元酸如h2so4、多元酸如h3po4。共 4、(XX·兰州)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类,并写出分类依据。 不同类的物质 分 类 依 据 示 例 食 盐 常温下食盐是固体,其余是液体 分类一 分类二 综合检测一、选择题(每小题3分,共45分)1、(XX·潍坊)榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味,这说明( )a.分子在不断运动 b.分子质量很小c.分子体积很小 d.分子间有间隔2、(XX·烟台)下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事 实 解 释a 物质的热胀冷缩分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。b一氧化碳有可燃性,而二氧化碳不具有可燃性物质组成元素不同,分子结构也不同c0℃时水结成冰,而海水在-1.9℃才会结冰海水中含有盐,是混合物,其凝固点比水低d盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子3、(XX·苏州)用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是( )a.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改娈b.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动c.10ml酒精和10ml水混合后,体积小于20ml,说明分子间有空隙d.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快共 主要食物来源 钙 铁 锌 碘 14 si 硅 28.09a.该元素原子的质子数为14b.该元素属于非金属元素c.该元素一个原子的原子核外有14个电子d.该元素的相对原子质量为28.09 8、(XX·苏州)参考下列物质的微观结构图示,其中由阴,阳离子构成的物质是( ) a.铜 b.干冰 c.氯化钠 d.金刚石 9、(XX·雅安)结构示意图 所表示的粒子是( ) a.原子 b.分子 c.阴离子 d.阳离子10、(XX·南京)原子序数为94的钚(pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( ) a.中子数为145 b.核外电子数为94c.质子数为94 d.核电荷数为23911、(XX·北京)决定元素种类的是( )a、质子数 b、中子数 c、电子数 d、最外层电子数12、(XX·重庆)下列物质中属于化合物的是( )a.二氧化硫 b.空气 c.磷 d.碘盐13、(XX·青岛)下列常见的物质中,属于纯净物的是( )a.啤酒 b.食醋 c.加碘食盐 d.蒸馏水共 物质1 物质2 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 a 氮气 n 非金属单质 氧化亚铁 fe2o2 碱 b 碳酸氢钠 nahco3 盐 硝酸 hno3 酸 c 硫酸钾 k2so4 盐 五氧化二磷 p2o5 金属氧化物 d 锰 mm 金属单质 氢氧化镁 mg(oh)2 碱二、填空题282+1216、(6分)(XX·重庆)(1)用数字和化学符号表示:2个氧原子 ,3个钠离子 。(2)镁的原子结构示意图为 ,mg原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)2个电子。 17、(8分)(XX·苏州)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 a.盐酸 b.氯化钾 c.氧化铜 d.淀粉 e.五氧化二磷 f.氮气 g.氢氧化钙 h.甲烷 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 (1) 金属氧化物 (5) 非金属单质 (2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸 (3) 易溶性盐 (7) 最简单的有机物 (4) 微溶性碱 (8) 糖类 18、(10分)(XX·西安)(1)向容积为250ml的细颈玻璃仪器(如下图所示)中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,玻璃仪器中的现象是 ,说明 。(2)继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃塞,将玻璃仪器中液体倒转摇匀,重复2次。静置一段时间后,玻璃仪器中的现象为 ,说明 。仪器细颈部分的作用是 。 19、(9分)(XX·眉山)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息,完成以下填空:共 物质构成的奥妙变式训练一1、a 解析:花中含有带有香味的分子不停的运动,使人接触后感觉到花香。2、c 解析:原子核内有11个质子,带11个单位的正电荷,核外有2+8=10个电子,带10个单位的负电荷,则该微粒带一个单位的正电荷,所以选c3、b 解析:p的化合价有+3和+5价,不一定等于原子的最外层电子数。变式训练二1、c 解析:物质的组成指的是元素2、b 解析:粒子的种类有分子、原子、离子,钠离子有2个电子层,最外层有8个电子,化学性质不活泼。3、d 解析:冰是固态的水,由氢元素和氧元素组成,干冰是指固态的二氧化碳,有氧元素和碳元素组成,两者所含元素种类不同,所以a错误;银是由银元素组成的金属单质,而水银指的是汞,由汞元素组成,所以b也不正确;烧碱是指氢氧化钠,由钠、氢、氧、氢三种元素组成,纯碱指的是碳酸钠,由钠、碳、氧三种元素组成,故c错误;水是由氢、氧两种元素组成,而双氧水也是有由氢、氧两种元素组成,所以d正确。共 不同类的物质 分类依据 分类一 水 水是氧化物,其余不是氧化物 分类二 醋酸 醋酸是酸,其余的不是酸(或其他合理答案) 综合检测1、a 解析:由于分子不断的运动,才能被人接触闻到2、b 解析:一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成。 3、a 解析:热胀冷缩是由于分子间的间隔变大引起的,分子的大小是不变的。4、d 解析:金属元素的名称都有“钅”字旁,铈属于金属元素。5、d 解析:从结构示意图中可知核外电子总数为2+8+1=11个。6、a 解析:生活中的物质成分比较复杂,我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成,是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。7、d 解析:相对原子质量是针对原子而言的,不能理解成元素的相对原子质量。8、c 解析:铜和金刚石由原子构成,干冰由分子构成。9、d 解析:原子核外由18个电子,核内由17个质子,所以其带一个单位的负电荷,属于阴离子。10、d 解析:原子中原子序数=质子数=电子数=核电荷数。11、a 解析:元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。可见一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数或质子数不同,即决定元素种类的是核电荷数或质子数。12、a 解析:化合物是含有多种元素的纯净物,bd为混合物,c只含有磷元素。13、d 解析:啤酒中含有二氧化碳和乙醇,食醋中含有乙酸和水,加碘食盐中含有碘和氯化钠。14、b 解析:hcl和h2so4属于酸,nahso4属于盐15、b 解析:氮气的化学式为n2;氧化亚铁的化学式为feo,属于金属氧化物;p2o5属于非金属氧化物;锰的化学式为mn。16、(1)2o 3na+ (2)失去解析:镁原子的最外层电子数为2,小于4个,易失去电子形成稳定结构。17、(1)c (2)e (3)b (4)g (5)f (6)a (7)h (8)d18、(1)整瓶水变红;分子在不断运动(2)液面低于刻线;分子间有间隔;便于观察液面变化解析:分子是在不断运动的,当向水中滴几滴红墨水后,红墨水分子会运动的水分子中,是整瓶水变红;由于分子间有间隔,当两种不同的液体相互混合时,它们的分子相互渗透,彼此充满在分子间隔中,所以其体积会小于两者的体积之和,但这个差值不大,使用细颈仪器会便于观察。19、(1)门捷列夫 (2) 得到 (3)na2o(na2o2)20、(1)19.00;20 (2)8 (3)bc (4)b解析:元素周期表中原子最下面部分为其相对原子质量,元素符合前面的数字为原子序数;d中的质子数为18,其原子中核外电子数为18,具有稳定结构,最外层电子数为8;决定元素种类的是核电荷数(即质子数),b和c的质子数都为17,所以为同种元素;元素的化学性质取决于最外层电子数,a的最外层电子数为7与b的最外层电子数相同,所以两种的化学性质相似。21、(1)unnilennium une (2)unununiumuuu (3)ununhexium uuh共