1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);
负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);
负三价:磷酸根(po4);
正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:zn+h2so4=znso4+h2↑
3、铁跟稀盐酸反应:fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:fe+h2so4=feso4+h2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh+co2=na2co3+h2o共
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh+so2=na2so3+h2o
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh+so3=na2so4+h2o
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh+hcl=nacl+h2o
7、生石灰跟水反应:cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4+fe=znso4+fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:agno3+hcl=agcl↓+hno3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3+nacl=agcl↓+nano3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
k ca namg al znfe sn pb (h) cuhg agptau
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。共
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3
食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠——naoh纯碱、苏打——na2co3
小苏打——nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干冰——co2冰——h2o
天然气(甲烷)——ch4酒精(乙醇)——c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——cu、fe2o3、p(红磷)
黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等
暗紫色的固体——kmno4黄色的固体——s
蓝色的固体——cuso4?5h2o蓝色絮状沉淀——cu(oh)2
红褐色絮状沉淀——fe(oh)3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。共
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。
01234567891011121314
中性←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
ph<7为酸性显红色显无色
ph=7为中性显紫色显红色
ph>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱性气体(如:nh3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
一些知识点
单质:非惰性气体一般由两个原子组成:f2,o2,h2,cl2
惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
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