①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在金属+酸→盐+h2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素:
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系:
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平:使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热:使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。
③制取气体:制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。共
④固体和液体的混合:固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。
⑤试验可燃性气体:在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应:用还原性的气体(如h2、co)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸:稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
⑧分离混合物:用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。
⑨中和滴定:在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气:除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气:在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体:检验氯化氢气体时,先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成红色;检验氨气时,先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应:混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如al和mg同时和fecl3溶液反应,mg与fe的距离远,al与fe的距离近(在金属活动顺序表中的顺序)。
十五、反应中的一些规律:
①跟ba2+反应生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是so42-,沉淀为baso4.
②跟ag+反应生成不溶于稀hno3的白色沉淀的一定是cl-,沉淀为agcl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-(也可能为hco3-离子,但一般不予以考虑)*凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(nh3)的,一定为nh4+(即为铵盐)。
*溶于水显碱性的气体只有nh3(nh3+h2o=nh3•h2o)。
⑤so42-与cl-同时存在,若要检验时,则必须先用ba(no3)2溶液检验并除尽so42-,然后再用agno3溶液检验cl-。
⑥可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解。cu(oh)2△cuo+h2o。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑(酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑)。共
十六、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据:
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的用试管给液体加热时,不少于。
2、用试管振荡液体时,液体的体积不超过试管容积的。
3、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取1∽2毫升,固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的处。
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo 2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热:2cu+o2加热 2cuo 4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o5 7.硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co2
11. 甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o共
12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑
14. 加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑
16. 加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
过氧化氢分解
17. 碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑
18. 高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o
20. 木炭还原氧化铜:c+2cuo 高温2cu+co2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热 cu+co2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3co+fe2o3高温2fe+3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4co+fe3o4高温3fe+4co2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27. 铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28. 镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29. 铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31. 铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33. 铝和稀盐酸2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:fe+cuso4===feso4+cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:zn+cuso4===znso4+cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)金属氧化物+酸--------盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应:cuo+2hcl====cucl2+h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应:cuo+h2so4====cuso4+h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应:mgo+h2so4====mgso4+h2o共
42. 氧化钙和稀盐酸反应:cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)非金属氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐酸和氢氧化钾反应:hcl+koh====kcl+h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐酸和氢氧化钙反应:2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐酸和氢氧化铁反应:3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和烧碱反应:h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和烧碱反应:hno3+naoh====nano3+h2o
(6)酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸钠反应:na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66.氢氧化钠与氯化铁:3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氢氧化钠与氯化铜:2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl+agno3====agcl↓+nano3
71.硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五.其它反应:共
72.二氧化碳溶解于水:co2+h2o===h2co3
73.生石灰溶于水:cao+h2o===ca(oh)2
74.氧化钠溶于水:na2o+h2o====2naoh
75.三氧化硫溶于水:so3+h2o====h2so4
76.硫酸铜晶体受热分解:cuso4•5h2o加热 cuso4+5h2o
77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso4+5h2o====cuso4•5h2o
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