第五节 溶液组成的表示方法
(3课时)一.知识教学点 1.溶液中溶质的质量分数。 2.稀释计算。 3.体积分数表示溶液的组成。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点:有关溶液质量分数的计算。 2.难点:(1)理解溶液组成的含义。 (2)溶质的质量分数的计算,涉及溶液体积时的计算。 3.疑点:溶液的稀释问题。 4.解决办法: (1)结合溶液的概念,以一定的实例为基础,引导学生讨论:溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系,可以使学生充分理解溶液组成的含义。 (2)在了解了溶质的质量分数概念以后,结合实验7-7,以一些简单的数据代入进行讨论,可以使学生理解概念,而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。 (3)对于有关溶质的质量分数计算这个难点,可以将它分为三部分来把握:第一部分是有关溶质质量分数的基础计算,由教师指导学生阅读教材p143例1和p144例3。注意解题时的书写格式,然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表,使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解,可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点,并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论:稀释过程中溶液如何变化?在分析请吃稀释实质的基础上,由学生结合书上例题做练习,练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题,由学生讨论回答,最后由教师引导学生总结这部分。三.教学步骤[导入]:在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识,对溶液有了一定的认识,而在日常生活和工农业生产中,常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如:使用农药时,太浓了可能伤害农作物;太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握。[板书]:一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。[讲解]:在实际应用中,简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分,已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如,在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要,节约农药又不伤害农作物,这就产生了从量的方面研究溶液的需要。[教师活动]:指导学生阅读教材p142有关溶液组成的意义。[学生活动]:阅读并思考:溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的?[目的]:使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。[总结板书]:溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 (即:当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了,溶液的组成就被定下来了。)[讲解]:例如,已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠,我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。[学生活动]:由教师指导,以上述例子为基础讨论:溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的?共 氯化钠溶液 水 氯化钠固体 溶质质量分数 100克 95克 5克 5% 200克 190克 10克 5% 135.7克 100克 35.7克 26.3% 150克 126克 24克 16%[目的]:使学生理解概念,初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。[板书]:1.有关溶质的质量分数的有关计算[教师活动]:指导学生阅读教材p143例1、p144例3。[学生活动]:阅读教材中的例题,理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律(可以让两位同学上黑板上来做,并要求注意书写格式)。[目的]:使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算,培养学生的分析综合能力,规范学生的解题格式。[练习]:1.将6克食盐溶于94克水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?若将溶液均分为二等份,每一份的溶质的质量分数为多少?取一份,向其中加入10克水,溶质的质量分数是多少?向另外一份中加入2克食盐,溶液中的质量分数是多少? 2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应,则需此硫酸溶液多少克?多少毫升(20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升)?反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少?[总结板书]:在解决有关溶质的质量分数的基本计算时,一定要注意: (1)所涉及的溶液中溶质是什么? (2)溶质指的是已经溶解的那一部分。 2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较:[教师活动]:指导学生填表:[填表练习]:溶质的质量分数和溶解度比较表: 比较项目 溶解度 溶液的质量分数 意义 温度要求 溶质要求 溶液是否饱和 单位[板书]:3.有关溶液稀释的计算:[教师活动]:以生活中的实例,如:稠粥加水后米的量不变,引导学生讨论。[学生活动]:讨论:稀释过程中溶液是如何变化的?[目的]:培养学生分析问题的能力。[结论]:溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。[教师活动]:指导学生阅读教材p144例4、例5。共 80克98%的硫酸溶液 70克30%的硫酸溶液 (分析)混合前: 150克x%的硫酸溶液 混合后: 解:设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x% 80×98%+70×30%=150×x% 解得:x%=66.2% 答:混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。[学生活动]:讨论:能否用一个式子表示溶液稀释的过程?[总结板书]:(3)稀释公式:浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%[学生活动]:做巩固练习。[练习]:1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克,求:需溶液的质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克? 2.实验室要配制溶质的质量分数为40%,密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml,求:需要溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升?[目的]:通过各种题型练习,开拓学生的思维。[板书]:(3)体积分数[学生活动]:阅读教材p145有关体积分数的内容。[教师活动]:指导阅读,提问:“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义?[总结板书]:70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。四.总结扩展1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。2.特征:均一、稳定3.组成:溶质和溶剂4.分类: (1)给定条件可分为:a.饱和溶液 b.不饱和溶液 (2)不给定条件可分为:a.浓溶液 b.稀溶液5.量度: (1)溶解性的量度——溶解度(固体、气体溶解度)共