教学设计示例二
知识目标:
使学生在理解,特别是标准状况下,的基础上,掌握有关的计算。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。
[板书]二、有关的计算
[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
[板书]
1.依据:和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影]例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
[讨论]1.由学生分析已知条件,确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调]1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书](2)气体相对分子质量的计算
[投影]例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度:=
然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol气体的质量:M=Vm
[学生解题]分析讨论不同的解法。
[投影]例题3:填表 [练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。 [分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。 [板书](3)混合气体 [投影]例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的平均相对分子质量。 [分析]已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得: 计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。 [小结]概念、公式、单位 标准状况下为22.4L/mol。 [课堂检测] 1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( ) A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 2.同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( ) A.体积比为2:1 B.原子个数之比为2:1 C.密度之比为1:2 D.质子数之比为1:1 参考答案:1.B 2.B、D [作业 ]质量监测有关习题 板书设计: 二、有关的计算 1.依据: 和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 (2)气体相对分子质量的计算 (3)混合气体 探究活动 定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号R R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是 原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。 操作(1)精确测量镁条的质量 方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。 方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。 把精确测得质量的镁条用细线系住。 (2)取一只10mL小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。 (3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。 (4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。 (5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取) (6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。 计算(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2) (2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),用下式计算氢气的分压(pH2) 根据下式 把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式,得到标准状况下氢气的体积是 因此,摩尔体积常数(R)是
猜你要找的