物质的量(第三课时)
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学目标 概览:(一)知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。(二)能力目标1、培养学生审题能力、分析能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过启发式教学,培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。 2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。教学重点:有关物质的量浓度的计算教学过程 :[复习巩固]1、已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[设问]那么,要算出溶液中溶质的物质的量浓度,必须从哪方面着手呢?[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。[教师]请大家根据刚才的分析,做如下练习。3.将质量为m,相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为 [板书]三、有关物质的量浓度的计算(一)、依据掌握以物质的量为核心的换算关系: mM
V22.4
m总d总
V=V1+V2
n
V
④
①
C=
NNA
C·V
V=V水
③
②
m总d总
(二)、类型1、有关物质的量浓度概念的计算请同学们看课本P58例1和例2。2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3,求其物质的量浓度。分析:从上节课的知识我们知道,溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此,二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知,要算出物质的量浓度,必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量,所以,我们既可取一定质量的溶液来计算,也可取一定体积的溶液来计算,为此,我们可以采用以下两种方法。解法一:取100g溶液来计算m(H2SO4)=100g×37%=37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12mL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol·L-1答:37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L-1。解法二:取1L溶液来计算V(液)=1Lm(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000mL×1.28g·cm-3×37%=473.6g