硝酸
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
物理性质:1. 纯是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.
2. M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶.3. 常见a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟. 化学性质:1. 强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放.2. 不稳定性:光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以,要避光保存.3. 强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4. 强氧化性:浓度越大,氧化性越强.与金属反应:[实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓和稀.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓与金属反应时生成NO2,稀(<6mol/L)则生成NO.钝化反应:常温下浓可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀则与它们反应.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O王水:1体积浓与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2OM+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2为主.M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO为主M+HNO3(约2mol/L)↗N2O为主,M较活泼.M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+为主(M活泼)M+HNO3还可能有H2产生(M活泼)与非金属反应:浓;需要加热.C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(实验演示)H2S+8HNO3(浓)==H2SO4+8NO2↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)SO2+2HNO3(浓)==H2SO4+2NO23SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NOH2S、SO2以及S2-、SO