物质的量(第二课时)
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学目标 概览:(一)知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。(二)能力目标1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。教学重点:摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点 :摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。教学过程 :[复习提问]1、1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?[新课引入]教师取一杯水,对同学说:“老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识:10亿人数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。“下面,就让我们来导出它们之间的关系。”[推导并板书]二、1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×10231molC原子 1molO原子 1molFe原子 ↓ ↓ ↓质量 0.012kg=12g xg yg相对原子质量 12 16 56[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,若以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 [学生计算]得出x=16 y=56[设问]要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?[学生讨论,得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量的数值。[设问]那么,对于由原子构成的分子,其1mol的质量是多少呢?离子呢?[学生讨论][教师总结]1mol任何原子的质量以g为单位,数值上等于其相对原子质量。1mol任何分子的质量以g为单位,数值上等于其相对分子质量。1mol任何离子的质量以g为单位,数值上等于其相对原子质量之和。[板书]1mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。[投影练习]1molH2O的质量是 g;1molNaCl的质量是 g1molNa+的质量是 g;1molS的质量是 g2molNaOH的质量为 g,其中Na+为 g[讲解]由以上我们的分析讨论可知,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。[板书]三、摩尔质量概念:1mol物质的质量叫做物质的摩尔质量。符号:M 单位:g·mol-1或 kg·mol-1mn
关系式:M= 两种方法:H2O的摩尔质量为12g·mol-1;