专题2 从海水中获得的化学物质
第1单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时氯及其化合物
课标解读
课标要求 学习目标
1. 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质 1.通过实验认识氯气的主要性质
2.认识其在生产中的应用 2.掌握氯气的实验室制法
3.认识氯气及其化合物在生产中的应用
知识整理
1. 氯气的物理性质
2.氯气的化学性质
〈1〉与金属的反应
〈2〉与非金属的反应
〈3〉与水或碱的反应
(1) ci2和h2o:
(2) ci2和稀naoh溶液:
(3) ci2+koh(浓):
〈4>与低价化合物的反应
完成下列反应的有关方程式并说明有关现象;
(1) ci2与淀粉碘化钾溶液:
(2) ci2通入feci2溶液中:
(3) ci2通入so2的水溶液中: 共
(4) ci2和nh3混合:
(5) ci2和ch4混合(光照):
3氯气的制法
<1>工业制法:
(1)电解饱和食盐水法:(写出反应的化学方程式和离子方程式)
;(2)电解熔融的氯化钠:化学方程式
<2>实验室制法
1. 药品:浓盐酸+氧化剂 如:(kmno4,k2mno4,mno2,kcio3等)
写出用mno2和浓盐酸制取ci2的化学方程式和离子方程
;2. 装置:固+液
主要玻璃仪器有:
3.净化:除杂试剂 ; 所用装置
4.收集方法:
5.验满方法:
6.尾气处理:
典题例题:
例1. 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/l,如果在甲瓶中加入少量的
nahco3晶体,在乙瓶中加入少量的nahso3晶体,丙瓶不变,片刻后甲乙丙三瓶溶液中hcio的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉
a甲=乙﹥丙 b甲﹥丙﹥乙 c丙﹥甲=乙 d乙﹥丙﹥甲
变式训练;为了增大氯水中hcio的浓度应采取的措施是( )
a加入naoh固体 b加入食盐固体 c加入caco3 d加入na2so3固体
例2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题;
(1) 实验室保存饱和氯水的方法是:
(2) 产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):
①是
②是
(3) 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②:
变式训练:〈1〉为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常用ci2和feso4,同时使用进行消毒和净化,以改善水质,其原理是: 为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨,其反应的化学方程式为;nh3+hcio=====h2o+nh2ci已知nh2ci比hcio稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是: 共
第1单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时溴、碘及其化合物
课标解读
课标解读 学习目标
1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用
2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值. 1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性
2.掌握x-的检验方法
3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.
知识要点
1.卤族元素的相似性:
<1>.卤素原子结构的相似性:
卤素原子最外层上都有 个电子,易得 个电子形成稳定结构,常见化合价为 价,常见正化合价有
<2>.卤素单质性质的相似性:
卤素单质均为 原子分子,性质相似,都是活泼的 ,具有 性,化学性质与ci2的性质相似,如:
x2+h2 =
x2+h2o =
x2+naoh =
2.卤族元素的递变性:
<1>.结构的递变性:
卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,元素的非金属性逐渐
<2>.卤素性质的递变性:
卤素单质的氧化性逐渐 ;与水反应的程度 ;与h2化合由 ;
气态氢化合物的稳定性 ;阴离子的还原性 。
3.特性;
<1>.br2是常温下惟一是 态的非金属单质,易 ,有毒,保存液溴采用 法。
<2>.i2易 ,遇淀粉变 色,agi可用于 ,碘盐可防治 病。
<3>.hcio4是常见含氧酸中最 的酸,而hcio是氯的含氧酸中 性最强的酸。
<4>氟及化合物
①.氟是最活泼的非金属元素, (有.无)正化合价; (有.无)含氧酸。
②.f2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是
③.f2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀
④.氢氟酸是hx中唯一的 (强.弱)酸,agf是agx中唯一 (能.否)溶于水的酸.
4.x-离子的检验:
agci
x- + agno3 + hno3
agi 色沉淀
注意:影响检验的离子有:co32-.so32-.so42-.po43-等.
5.海水中提取溴:
从海水中提取溴一般要经历 ; 和 三个步骤.
<1>.浓缩:从海水中的br-一般为 ,经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中br-的含量一般 ,有利于溴的提取。共
〈2〉.氧化:若要将苦卤中的溴离子变成液态溴,需要加入 剂,如
有关的离子方程式: 。
〈3〉提取:生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的 ,鼓入 或
就可将溴分离出来。
典题解悟:
例1.随原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
a.单质的熔沸点逐渐降低 b.卤素离子的还原性逐渐增强
b.气态氢化物的稳定性逐渐增强 c.单质的氧化性逐渐增强
变式训练:下列关于卤素(用x表示)的叙述正确的是( )
a.其单质都能与水反应,通式为:x2+h2o=hx+hxo
b.hx易溶于水,其水溶液都是强酸
c.其单质都有颜色,都有毒
d.最高价含氧酸的通式都为hxo4
例2.甲乙丙三种溶液中各含一种x-(x-为ci-.br-或i-)离子,向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化,则甲.乙.丙依次含有( )
a.br-- ci- i- b.br- i- ci-
c.i- br- ci- d.ci- i- br-
变式训练:按下面的实验过程填空:
写出上述反应的化学方程式:(1)
(2) ;(3) .
例3.阅读下列信息并完成下列两题。ici的性质类似于卤素,有很强的化学活泼性,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,例如:
2ici+2zn=zni2+znci2 ici+h2o=hci+hio
(1)下列关于ici的叙述中正确的是 ( )
a.ici为离子化合物 b.ici既有氧化性又有还原性,以还原性为主
c.ici在固态时是原子晶体 d.ici中ci元素为-1价,i为+1价
(2)下列叙述中不正确的是 ( )
a.zn与ici反应中,znci2既是氧化产物,又是还原产物
b.zn与ici反应中,zni2既是氧化产物,又是还原产物
c.h2o与ici反应中,ici既不是氧化剂也不是还原剂
d.h2o与ici反应中,h2o既不是氧化剂也不是还原剂
变式训练:在粗碘中含ici和ibr,受热是i2,ici,ibr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是 ( )
a.h2o b.zn c.ki d.kci
共