教学设计方案二课题第一节物质的量
第二课时知识目标:1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。能力目标:培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标:使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学重点:摩尔质量的概念和相关计算教学难点 :摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法:探究式教学过程 [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1摩尔物质含有的粒子数(个)1摩尔物质质量(g)
[答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子,是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子,是17g。[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出
[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16g y=32g[得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。) [板书]二、摩尔质量1.1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。[投影]课堂练习1.填写下列空白(1)原子质量是 克(2)分子质量是 克(3)分子质量是 克(4)离子质量是 克(5)离子质量是 克(6)质量是 克[回答]原子是64g;分子是32g;分子是44g;离子为35.5g;离子是23g;质量为58.5g。[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?[讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。[板书]2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。(2)单位:g/mol或kg/mol。(3)数值:等于物质或粒子的式量。[投影]课堂练习2.回答下列问题(1)的摩尔质量是多少?(2)的摩尔质量是多少?回答:(1); (2)[投影]课堂练习3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?(1) (2)回答:(1)质量是1800g,含有个分子。(2)质量是1.7g,含个4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?(1)90g水 (2)56g氮气[回答](1)90g水物质的量为5mol,含个分子(2)56g氮气物质的量为2mol,含个分子 [设问]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。 [讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。[板书]三、关于物质的量的计算(-)依据[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。[投影]例1 的物质的量是多少?[分析]我们可以通过的相对分子质量,得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。解:的相对分子质量为98,摩尔质量为。答:的物质的量为0.25mol[投影]例2 中含有和的物质的量各是多少?[分析]的电离方程式为:从的电离方程式中我们可以看出,可以电离出和。我们可以利用的关系,首先计算出的物质的量,然后再计算出和的物质的量。解:的相对分子质量为142,摩尔质量为。 则的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。 答:中含有的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。 [讲述]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的学习习惯。 [投影]练习1.中,氧元素的质量是多少克? [分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量,再根据如下关系:求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。 参考答案:中,氧元素的质量是12.8g。 [投影]练习2.含有个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。 [分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。 参考答案:该物质的相对分子质量是28。 [板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算 [投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。 分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。 解:设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。 (硫酸)(盐酸) 答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。 [讲述]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。 [投影]课堂检测题 中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等?(参考答案:)板书设计 二、摩尔质量 1.1mol物质的质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。 (2)单位:g/mol或kg/mol(3)数值:等于物质或粒子的式量符号表示:三、关于物质的量的计算(-)依据 1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。2.不同物质中,某粒子数相当的计算。