化学反应中的能量变化
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学目标 概览(一)知识目标1、 使学生了解,了解吸热反应和放热反应。2、常识性介绍燃烧的条件,明确燃料完全燃烧的方法和意义。(二)能力目标学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法,培养实践和创新能力。(三)情感目标通过对家庭所用燃料问题进行专题调查,培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。教学重点:,吸热反应和放热反应教学难点 ::对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。教学方法:边讲边实验教学过程 :[引言]在我们所学过的化学反应中,有的化学反应是为了制取某些物质的,比如:实验室制取H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量,比如:炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源,如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。请同学看书P191-14,所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。[板书] 第三节 一、 请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。[实验] 四人一组做课本实验1-3、1-4请同学们归纳实验现象。[小结]常表现为热量的变化,铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量,这类反应叫做放热反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,这类反应叫做吸热反应。 放热反应:放出热的化学反应[板书]化学反应 吸热反应:吸收热的化学反应[讨论]为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要吸收热量呢?[小结]:1、 化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同。2、 反应中要遵循能量守恒。3、 反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。[板书]∑E(反应物)>∑E(生成物)——放热反应(能量释放)∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸热反应(能量贮存)反应热=反应物的总能量 — 生成物的总能量[板书]二燃料的充分燃烧[学生阅读]教材相关内容思考下列问题1、燃料充分燃烧的条件是什么?2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果?3、为使燃料充分燃烧,要充入足够多的空气。是否空气越多越好?4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染?6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些?[师生活动]师生共同讨论,得出结论。[板书]使燃料充分燃烧通常需要考虑两点: