1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹,④没有预先在导管中装满水。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是so2、co、no2,这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法:①用一个集气瓶,装满水,到某处后,将水倒掉,盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为:2h2o通电2h2↑+o2↑ 实验可证明:①水是由氢元素和氧元素组成的;②在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀h2so4和naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(ca2+、mg2+)的水。
检验硬水的方法:加入肥皂水,搅拌,若泡沫很少,还形成白色垢状物,则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水,在酒精灯火焰上灼烧,一定会留下白色固体;但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法:①煮沸,②蒸馏。(方法①更简便,方法②更彻底)
(o2、h2、co2、co、c)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水(碳酸气)。干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质,金刚石(c)是自然界中最硬的物质,石墨(c)是最软的矿物之一,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列方式的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,
co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。共
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制o2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
co2、hcl、nh3只能用向上排空气法,nh3只能用向下排空气法 co、n2、(no)只能用排水法
4、①实验室制o2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
h2o2—— ,kmno4——
工业上制制o2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用n2、o2的沸点不同,n2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成h2而生成h2o)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)zn+h2so4——
zn+ hcl——
工业上制h2的原料:水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)(化学变化)
③实验室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。caco3+hcl— 工业上制co2的方法是:煅烧石灰石 caco3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)s和o2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体(是so2,但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)p和o2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体(是p2o5,不能说)。(用于发令枪)
④(银白色)mg和o2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(是氧化镁,不能说)。(用于照明弹等)
⑤(银白色)fe和o2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(是fe3o4,不能说),
注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦co和o2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。共
酒精燃烧 c2h5oh+ o2—
6、h2、co、c具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
①可燃性h2+o2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度,h2的爆炸极限为4~74.2%
co+o2—
c+o2— (氧气充足)c+o2— (氧气不足)
②还原性h2+cuo— 黑色变成红色,同时有水珠出现
c+cuo— 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
co+cuo— 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、co2 ①与水反应:co2+h2o— (紫色石蕊变红色)
②与碱反应:co2+ca(oh)2— (检验co2的方程式)
③与灼热的碳反应:co2+c高温2co
①除杂:co[co2]通入naoh溶液 co2+naoh—
co2[co]通过灼热的氧化铜 co+cuo— (不能用点燃的方法)
cao[caco3]只能煅烧 caco3—
②检验:cao[caco3]加盐酸 caco3+hcl—
③鉴别:h2、co、ch4可燃性的气体:看燃烧产物
h2、o2、co2:用燃着的木条; 鉴别co2和so2用紫红色的kmno4溶液
[(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)]用石灰水等
8、氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧; 氮气的用途:(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等;
稀有气体用途:充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气;二氧化碳的用途:温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂,进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成;“雾”由小液滴形成;
“火焰”由气态物质燃烧形成,固体直接燃烧只发光无火焰。
共